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    少量氫氧化鈉溶液滴入到碳酸氫銨溶液中,氫氧根先和誰反應?

    【摘要】:
    少量氫氧化鈉溶液滴入到碳酸氫銨溶液中,寫出離子方程式。問題的關鍵就是,這少量氫氧根先和銨根離子反應,還是先和碳酸氫根反應?  依據教輔資料《志鴻優化》的說法,少量氫氧根會先和酸式根即碳酸氫根反應,離子方程式是:  OH-+HCO3-=H2O+CO32-  但是問題隨之而來——余下的銨根離子呈酸性,生成的碳酸根離子呈堿性,它們能共存嗎?它們不發生雙水解嗎?  計算了銨根離子和碳酸根離子濃度均為標準濃
      少量氫氧化鈉溶液滴入到碳酸氫銨溶液中,寫出離子方程式。問題的關鍵就是,這少量氫氧根先和銨根離子反應,還是先和碳酸氫根反應?
      依據教輔資料《志鴻優化》的說法,少量氫氧根會先和酸式根即碳酸氫根反應,離子方程式是:
      OH- + HCO3- = H2O + CO32-
      但是問題隨之而來——余下的銨根離子呈酸性,生成的碳酸根離子呈堿性,它們能共存嗎?它們不發生雙水解嗎?
      計算了銨根離子和碳酸根離子濃度均為標準濃度時它們的水解率,居然達到百分之七十左右!水解率超過百分之五十就說明這少量氫氧根先和銨根離子反應,離子方程式應該是:
      OH- + NH4+ = NH3.H2O
      《志鴻優化》在這兒是錯誤的。
      問題接踵而至——碳酸銨在溶液中存在嗎?教材溶解性表中可是沒有畫杠。我又計算了標準濃度的碳酸銨溶液的雙水解情況,發現碳酸根的水解率竟達百分之八九十,因為這次銨根離子濃度大了一倍,促進碳酸根離子的水解。當然銨根離子的水解率由上面的百分之七十降至百分之四十多點(分母大了)。平時我們說銨根離子與碳酸根離子可以共存,原因只是它們的雙水解沒有明顯現象,氨分子溶解度很大不逸出。另外就是它還具有碳酸銨的性質,例如加入氯化鈣溶液依然會有碳酸鈣沉淀生成。其實,碳酸銨溶液中大量存在的是一水合氨和碳酸氫銨。為什么溶解性表中不畫杠(表示不存在)呢?這和氨水中雖然大量存在的是一水合氨而我們依然稱它為“氨水”是一個道理。
      正因為銨根離子和碳酸根離子相互促進的雙水解比較徹底,故銨態氮肥不能和草木灰混合施用。田間施肥比之溶液反應有它的特殊性——在田間,風吹日曬氨氣更容易揮發,促進碳酸銨的雙水解徹底反應。
      其實,關于少量堿加入碳酸氫銨溶液,從布朗斯特酸堿質子理論來看,銨根離子的酸性比碳酸氫根要強,當然是銨根離子先和堿反應。運用酸堿質子理論感覺銨根離子應該先反應,并計算了碳酸銨的水解率。
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